题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA
C.向含4molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA
D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
【答案】B
【解析】
A．等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，故A 错误；
B．1 L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1 L×0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA，故B 正确；
C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，则4molFeI2含8mol I-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4mol Cl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；
D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为
=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；
故答案为B。
新思维寒假作业系列答案【题目】在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
（1）实验室可用上图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO2-＋NH4+
N2↑＋2H2O。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、________和________（填化学式）。
（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。
（3）液氨可用作制冷剂，液氨汽化时________（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
键能/kJ·mol－1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
则反应4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热ΔH＝________。
【题目】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。
（二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度积 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。
（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）试剂A最好是______________（写化学式）。
（6）操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
