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灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4?7H2O）
 强热 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．有BaSO4生成
B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成
D．有SO3逸出
混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀．
故选A．
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灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4?7H2O）
 强热 
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是（　　）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：
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（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
 
（填物质名称）往往要过量，理由是
 
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
 
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
 
、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是
 
．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
 
．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
精英家教网绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴
 
试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
 
．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
 
．
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）
 强热 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：
（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象
 
．
（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
 
，品红溶液中可观察到现象是
 
．
（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是
 
．

灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4?7H2O）数学公式Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是


  1. A.
    有BaSO4生成
  2. B.
    有BaSO3生成
  3. C.
    同时有BaSO4和BaSO3生成
  4. D.
    有SO3逸出

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