Question

在1大气压390℃时，可逆反应：2NO₂?2NO+O₂达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率．

Answer 1

分析：平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为16.2×2=39.2，假设起始时为2molNO₂，则平衡时混合气体为

2mol×46g/mol

39.2g/mol

=2.35mol，结合反应的方程式利用差量法计算．

解答：解：平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为16.2×2=39.2，假设起始时为2molNO₂，则平衡时混合气体为

2mol×46g/mol

39.2g/mol

=2.35mol，
设分解的NO₂的物质的量为x，
2NO₂?2NO+O₂   气体物质的量增加值
2     2   1          1
x                    2.35mol-2mol=0.35mol
x=0.35mol×2=0.7mol，
NO₂的分解率为

0.7mol

2mol

×100%=35%，
答：NO₂的分解率为35%．

点评：本题考查化学平衡的计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，利用差量法解答该题，题目难度中等．