题目内容
下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、HCl是还原剂 |
| C、H2O既不是氧化产物也不是还原产物 |
| D、KCl既是还原产物也是氧化产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B正确；
C．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，故D错误；
故选D．
B．HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B正确；
C．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 |
| B、用萃取的方法分离汽油和煤油 |
| C、用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 |
| D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
将5mol?L-1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.10 mol?L-1 |
| D、0.50 mol?L-1 |
下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④Fe（OH）3．
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④Fe（OH）3．
| A、只有①②③ | B、只有②③ |
| C、只有①③④ | D、全部 |
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
| A、一定有SO42- |
| B、可能有SO42-或Ag+ |
| C、一定无Ag+ |
| D、还可能有CO32- |
关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A、硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维 | ||||
B、二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3
| ||||
C、可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C
| ||||
| D、玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 |
当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（ ）
| A、金属冶炼厂的白色烟尘 |
| B、石灰窑的白色粉尘 |
| C、聚乙烯等塑料垃圾 |
| D、白色建筑废料 |
根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
| A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
标准状况下将22.4L HCl 气体溶解倒水中后形成100ml 溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 |
| B、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
| C、该溶液物质的量浓度为10 mol．L-1 |
| D、所得溶液的体积为22.5L |