题目内容
在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）
| A．熔点NF3＞C3F8 |
| B．CHClFCF3存在手性异构 |
| C．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 |
| D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 |
A．因分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为NF3＜C3F8，故A错误；
B．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则⊕CHClFCF3存在手性异构，故B正确；
C．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故C正确；
D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故D正确；
故选A．
B．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则⊕CHClFCF3存在手性异构，故B正确；
C．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故C正确；
D．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故D正确；
故选A．
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