题目内容
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )
A．CO2(g) + Na
OH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g） 
CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列说法正确的是
容器编号 | 温度(℃） | 起始物质的量(mol） | 平衡物质的量 | |
CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
cC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
C（s）=
J·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1
2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O