题目内容
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
C
解析:
由图像可知，镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为：27 g·mol－1×0.2 mol＋24 g·mol－1×0.15 mol＝9.0 g，A项错误。生成气体的体积为：(0.2×1.5＋0.15) mol×22.4 L·mol－1<11.2 L，因此D项错误。镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为：0.15 mol×2＋0.2 mol×3＝0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为：0.9 mol÷0.18 L＝5 mol·L－1，C项正确。当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为：0.2 L×5 mol·L－1÷2÷0.5 L＝1 mol·L－1，因此B项错误。
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