Question

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空：

如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号

减压 增加的浓度 升温 及时移走产物

铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______

简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______

铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______

提取的中含少量、将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数

将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”

Answer 1

【答案】bc 低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀 电子天平、250mL容量瓶 氢化物的稳定性 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小 偏高

【解析】

增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；

氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；

铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；

铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；

的电子式类似于，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；

加入，氧化亚铁离子，再加入溶液生成硫酸钡沉淀，加热至沸促进铁离子水解；

实验中所需的定量仪器出滴定管外，需要锥形瓶等；小苏打溶液为弱碱性，与酚酞变色范围相近，不能判断滴定终点；配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸，碳酸氢钠的质量为；

蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。

增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；

氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为、，故答案为：、；

正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；

铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径，可利用氢化物的稳定性同条件下硝酸与磷酸的酸性强弱比较非金属性，故答案为：；氢化物的稳定性；

的电子式类似于，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高， 故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；

加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分是或氢氧化铁、或硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；；；

配成溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶； 碳酸氢钠溶液的本来就接近，与酚酞变色的接近，变色时的和反应终点的不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小； 消耗盐酸的物质的量， 则25mL溶液中， 所以样品中， ，故答案为：电子天平、250mL容量瓶；使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；；

如全部为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高。