题目内容
1．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为（ ）| A． | 2n | B． | $\frac{n}{m}$ | C． | $\frac{2n}{m}$ | D． | n |
分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．
解答 解：氢气的摩尔质量为2g/mol，
则mg氢气的物质的量为$\frac{mg}{2g/mol}$=$\frac{m}{2}$mol，
由N=n×NA，则阿伏加德罗常数为$\frac{n}{\frac{m}{2}mol}$=$\frac{2n}{m}$mol-1，
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，较简单，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答．
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氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32 g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ）
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（ ）
| A． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA | |
| D． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA | |
| C． | 在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．
Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
| 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴． | CH4与Cl2在光照条件下 发生化学反应 |
| 乙 | 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色． | CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应． |
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
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