Question

工业上将Cl₂通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为

 

，当有28.4g Cl₂被吸收，制得漂白粉的质量为

 

．

Answer 1

分析：氯气可以和强碱之间反应生成氯化物、次氯酸盐和水，漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，根据反应的化学方程式结合物质的量之间的关系来计算即可．

解答：解：Cl₂通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，消耗142g的氯气可以获得漂白粉的质量为111g+143g=254g，当有28.4g Cl₂被吸收，制得漂白粉的质量为

254×28.4

142

g=50.8g，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；50.8g．

点评：本题涉及氯气和强碱之间的反应以及根据化学方程式的计算知识，注意漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物这一知识点，难度不大．