题目内容
下列有关比较中正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＞HNO3 | B、稳定性：HBr＞HCl | C、金属性：Na＞K | D、非金属性：Cl＞S |
分析：同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的酸性越强，以此解答．
解答：解：A．N和P位于周期表同一主族，非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．Cl和Br位于同一主族，非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．Na和K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，故C错误；
D．S和Cl位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，故D正确．
故选D．
B．Cl和Br位于同一主族，非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．Na和K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，故C错误；
D．S和Cl位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（ ）
则下列有关比较中正确的是（ ）
| A、原子半径：④＞③＞②＞① | B、第一电离能：④＞③＞①＞② | C、最高正化合价：④＞①＞③＞② | D、电负性：④＞③＞②＞① |