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【题目】下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A.CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3Cl
B.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
C.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D.CH≡CH+Br2→

【答案】C
【解析】解：A．CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3Cl中，双键变为饱和键，为加成反； B．CH3CHO+H2 CH3CH2OH中，C=O变为饱和键，为加成反应；
C．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O，为卤代烃的消去反应；
D．CH≡CH+Br2→ 中，三键变为双键，为炔烃的加成反应，
显然只有C中反应类型不同，
故选C．
A．为烯烃的加成反应；
B．﹣CHO的加成反应；
C．为卤代烃的消去反应；
D．为炔烃的加成反应．

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2 ， 观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12 ， 观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填“HC1”或“HClO”）．

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（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为 ， 试剂X选用
（2）固体1成分的化学式是 ， 固体2成分的化学式
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

【题目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 ． （填“高”或“低”）

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为
B.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA
C.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

【题目】下列烃中不是饱和烃的是

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10

【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1．
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ．
（2）B的化学名称为 ．
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ．
（4）由E生成F的反应类型为 ．
（5）G是分子式为 ．
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为、 ．

【题目】下列图象错误的是（　　）

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D．向蒸馏水中通入HCl气体


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
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C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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