题目内容
对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度 |
| B、反应容器内的压强不发生变化 |
| C、混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变 |
| D、氢气的生成速率等于水的消耗速率 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．
解答：
解：A、减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度，说明正反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、氢气浓度不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D、消耗水和生成氢气速率相等，说明正反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，故D错误；
故选C．
B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、氢气浓度不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D、消耗水和生成氢气速率相等，说明正反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断和转化率计算，难度不大，注意反应前后气体体积变化的恒压容器中，可以用体积变化来判断是否达到平衡状态．
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
相关题目
苯酚与苯甲醇共同具有的性质是（ ）
| A、能与NaOH溶液反应 |
| B、能与钠反应放出H2 |
| C、呈现弱酸性 |
| D、与FeCl3溶液反应显紫色 |
下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（ ）
| A、干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维 |
| B、都能溶于水且与水反应生成相应的酸 |
| C、都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 |
| D、在高温条件下都能与C反应生成CO |
向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后，保持温度不变，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液的pH值变小 |
| B、醋酸的电离程度增大 |
| C、电离平衡常数减小 |
| D、中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.005mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.6 mol/（L?min） |
| C、υ（C）=0.5 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.45 mol/（L?min） |
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A、CH3CH2C≡CCH3：3-戊炔 |
| B、CH（CH3）2CH（OH） CH3：2-甲基-3-丁醇 |
| C、CH3CHClCH2CH3：2-氯丁烷 |
| D、CH3CH=CHCH3：丁烯 |
对2SO2+O2?2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
铜锌原电池（如图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）
| A、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B、电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D、负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ |
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
| A、R 一定是共价化合物 |
| B、R一定是离子化合物 |
| C、R可能是共价化合物，不可能是离子化合物 |
| D、R可能是气态物质，也可能是固态物质 |