Question

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

Answer 1

A、酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度相等，但酸是弱酸，所以酸中氢离子浓度远远小于酸的浓度，两溶液等体积混合后酸过量，导致溶液呈酸性，故A正确．
B、pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度是10^-5 mol/L，硫酸根离子浓度是

1

2

×10^-5mol/L，稀释到原来的500倍，稀释后硫酸根离子个数不变，但硫酸根离子浓度是原来的

1

500

即10^-8 mol/L，溶液中氢离子浓度=（10^-7+

1

5

×10-7）mol/L，所以稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10，故B正确．
C、根据物料守恒得

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）=0.1mol/L，根据电荷守恒得
c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故C正确．
D、两种醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，所以中和相等物质的量的醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，故D错误．
故选D