实验室要配制一种含有四种离子的无色溶液.且要求溶液中四种离子的物质的量浓度均相等.下列选项中符合要求的是 [ ] A. K+.NH4+.Br-.MnO4-B. Ca2+.Al3+.NO3-.Cl- C. Na+.Mg2+.SO42-.I-D. H+.HCO3-.K+.F- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室要配制一种含有四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且要求溶液中四种离子的物质的量浓度均相等。下列选项中符合要求的是

[ ]

A. K⁺、NH₄⁺、Br^-、MnO₄^-B. Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-C. Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-D. H⁺、HCO₃^-、K⁺、F^-

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

相关题目

（2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO₂外，还含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在试管C中滴加2滴

KSCN或苯酚

溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是

胶头滴管

，若样品中既含FeO 又含Fe₂O₃，则观察到现象为

B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色

；
（2）实验室主要是利用反应 6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是

100mL容量瓶

；
②滴定时，用

酸式滴定管

（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始读数如图所示，该读数为

1.70

mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品）待测液进行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）

56%

．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是

（填写序号）．
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是

碱式滴定管

．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、

环形玻璃搅拌棒

、

量筒

．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行

次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是

确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状

．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：

红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）

．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是

方案3

．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：

②③⑤

．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分

．

铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去离子。钠离子交换树脂的原理为：

Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH应调至。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na₂Cr₂O₇＋ SO₂＋

= Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋ Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。

I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－³）的硫酸配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸 mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .

①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－¹的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；

（2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl^—	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl^—
2.检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入		含有NH₄⁺
3.检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

试题分类