题目内容
9．下列离子方程式的写法正确的是（ ）| A． | 单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl- | |
| C． | 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氢气与氯气的反应不是离子反应；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应不属于离子反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C．小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故C正确；
D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（ ）
| A． | （△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3） | B． | （△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3） | ||
| C． | （△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$） | D． | （$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2） |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 56gN2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA | |
| D． | 2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3NA |
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4．
4．下列仪器中，不能加热使用的是（ ）
| A． | 锥形瓶 | B． | 试管 | C． | 容量瓶 | D． | 烧杯 |
14．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 16g/mol | B． | 32g/mol | C． | 64g/mol | D． | 128g/mol |
1．将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 3：1 |
18．下列各组离子在水溶液里能大量共存．但用盐酸酸化后却不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg+、Al3+、Cl-、NO3- | B． | Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、Na+、K+、NO3- | D． | K+、Ca2+、CO32-、OH- |
②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④
⑤
⑦
⑧
的名称是3，4一二甲基辛烷．
，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．