题目内容
将1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为（ ）
| A、11.2 L |
| B、22.4 L |
| C、33.6 L |
| D、44.8 L |
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠与铝混合物投入足量水中，先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，依据钠、铝的物质的量计算氢氧化钠的物质的量，判断氢氧化钠与铝过量与不足，计算氢气的物质的量及体积．
解答：
解：钠与铝混合物投入足量水中，先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依据方程式可知：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，依据方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×
=1.5mol，所以生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选：D．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，依据方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×
| 3 |
| 2 |
故选：D．
点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉钠与铝的性质及发生的反应，准确判断反应物量的关系是解题关键，题目难度不大．
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检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）
| A、通过澄清石灰水 |
| B、先通过小苏打（NaHCO3）溶液，再通过石灰水 |
| C、先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 |
| D、通过品红溶液 |
下列结论中，正确的是（ ）
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
| A、②④⑥ | B、②④⑥⑦ |
| C、只有② | D、①⑥⑦ |
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A、甲烷易发生加成反应 |
| B、常温下乙烯易发生取代反应 |
| C、油脂是无机物 |
| D、烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 |
下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H8 |
| C、C2H6O |
| D、C5H12 |
某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是（ ）
| A、Ba2+、OH-、NO3- |
| B、Ag+、HCO3-、NO3- |
| C、Mg2+、A13+、SO42- |
| D、Mg2+、SO42-、OH- |
下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ）
①实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3
④用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥氢氧化铁胶体的制备．
①实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3
④用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥氢氧化铁胶体的制备．
| A、①④⑤ | B、②③⑤ |
| C、③④⑥ | D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学键的断裂过程中放出热量 |
| B、化学键形成的过程需要吸收热量 |
| C、原电池的正极发生氧化反应 |
| D、原电池的负极发生氧化反应物质 |