Question

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中还原剂是________。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

 

Answer 1

答案：HBr,0.5
提示：

提示：氧化还原反应的本质规律为得失电子守恒，配平方程式或有关计算要从本质规律认识。 反应中HBr所含Br元素的化合价由-1价升高到0价，故HBr为还原剂。氧化剂为KMnO4，其中Mn的化合价+7价降到+2价。 0.1mol´5=x×l ∴ x=0.5mol故HBr的物质的量为0.5mol。