Question

将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol?L^-1的盐酸中，结果正确的是（　　）

• A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
• B、铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
• C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多
• D、反应结束时产生的气体一样多

Answer 1

分析：n（Na）=

11.5g

23g/mol

=0.5mol，n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小．

解答：解：n（Na）=

11.5g

23g/mol

=0.5mol，n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
由此可知盐酸不足，完全反应，
但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，
则钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多，铝、铁生成氢气一样多．
故选：A．

点评：本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，难度不大．