Question

4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2	金属性：Ca＞Mg
B	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107 I2+H2?2HI   K=43	非金属性：Br＞I

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．金属性越强，与水反应越剧烈；
C．SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，可知酸性亚硫酸大于碳酸；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定．

解答 解：A．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）₂强于Mg（OH）₂，故A正确；
B．Na、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故B正确；
C．SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属性及非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及比较方法为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大，选项C为易错点．