Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)HClO的电离方程式为__________________________。

(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

Answer 1

【答案】HClO H+ + ClO- Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ = > 0.4mol·L－1

【解析】

(1)HClO是弱酸，部分电离，连接用可逆符号。

(2)铁盐可用于净水的原理，主要是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附杂质功能，书写离子方程式要写可逆符号。

(3)在NaOH溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，根据溶液电荷守恒和呈中性原则，得到溶液中钠离子浓度和醋酸根离子相等。

(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系：前者是水解显酸性，水解程度小，因此剩余铵根离子浓度大，后者是电离显酸性，水解程度很小，NH4HSO4电离出的铵根离子小。

(5)先计算氧化铜物质的量，再根据守恒得到硫酸铜的物质的量，再计算浓度。

(1)HClO是弱酸，部分电离，其电离方程式为HClO H+ + ClO－，故答案为：HClO H+ + ClO－。

(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理，主要是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附杂质功能，Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+。

(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，根据溶液电荷守恒和呈中性，得出溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，故答案为：＝。

(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系：前者是水解显酸性，后者是电离显酸性，水解程度很小，因此氯化铵中铵根离子浓度大，而NH4HSO4电离出的铵根离子小，因此前者>后者，故答案为：>。

(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，氧化铜的物质的量为，根据铜守恒得到硫酸铜的物质的量为0.2mol，则原CuSO4溶液的物质量浓度为，故答案为：0.4mol·L－1。