Question

（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

 

Answer 1

（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2

【解析】

试题分析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它们分别电离产生的Cl-个数是1、2、3，所以若分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量的比是1:2:3，m=nM.质量比等于物质的量的比，因此质量之比为1:2:3. （2）等体积、等浓度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物质的量相同，若分别加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则消耗的Cl-的物质的量相同。由于n=C·V,它们的体积相等，则Cl-的浓度就相等。由于三种物质等物质的量时产生的Cl-的个数比是1:2:3，所以三种溶液的物质的量浓度之比为1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金属足量。所以产生的氢气按照金属来计算。在反应中生成气体的质量相同，则金属失去的电子的物质的量相同，假设都失去电子1mol,则需要消耗Na、Mg、Al的物质的量分别是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它们的物质的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，根据方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为物质的量的比，等于3:2.

考点：考查物质的量的有关计算的知识。