题目内容

0.1 mol•L－1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　    。

 

答案：
解析：

在H2S溶液中有下列平衡：

H++HS－； HS－H++S2－

已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H+，因此答案应为：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)。

 


练习册系列答案
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已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是
②
②
（填序号）．
（2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1．
（3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1．
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
与C或CO反应，提供反应所需的热量
与C或CO反应，提供反应所需的热量
．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ； △H＝－110.5kJ·mol－1       ①

           2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)  ；△H＝－822.1kJ·mol－1    ②

请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：

                                                                。

（2）氯化炉中通入O2的目的是                                     。

（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                  。

（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                              。

（5）在升华器中加入铝粉的目的是                                 。

已知：

① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

则：

（1）上述反应①②中属于放热反应的是　　　　 （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol-1。

（6分）已知：

① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

则：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反应①②中属于放热反应的是          （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。

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