题目内容
10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．（1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
分析 （1）淀粉为多糖，在人体内水解的最终产物是葡萄糖；
（2）抗酸药和胃酸中的盐酸发生复分解反应，以此写出化学方程式；
（3）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2；
（4）用熟石灰中和酸性废水，熟石灰微溶于水，用化学式．
解答 解：（1）淀粉为多糖，在人体内水解生成单糖葡萄糖，：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，
淀粉 葡萄糖
故答案为：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖
（2）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）熟石灰和酸反应生成钙盐和水，离子反应为：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
点评 本题考查化学方程式的书写，难度不大，书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式，注意反应原理．
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15．
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t1℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．
19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的（ ）
| A． | 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小 | |
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| C． | 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小 | |
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1．某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③实验装置如图所示：
④有关物质的性质如下表：
请回答下列问题
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
（5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管
温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
a．40% b．50% c．60% d．70%
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③实验装置如图所示：
④有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱
（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
（5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管
温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
a．40% b．50% c．60% d．70%