题目内容
某元素X的核外电子数等于核内中子数．取2.8g该元素的单质与氧气充反应，可得到6g化合物
．该元素在周期表在的位置是
[ ]
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第VA族
答案：AC
提示：
提示：
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根据元素 X形成 的关系式，可求出元素X的原子量．设X的原子量为A
A=28 又知 X原子的核内中子数=核外电子数，由于核外电子数=核内质子数，所以X原子的核内质子数=核内中子数．X原子的核内质子数=28/2=14．故X为硅元素，在第3周期ⅣA族．求出原子序数后，若原子序数为 20号以内时，便很容易推导出它是什么元素；若原子序数较大时，则可从周期表中每周期所含元素种类或从原子核外电子排布入手去进行推导． |
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期 | B、第二周期 | C、第Ⅳ主族 | D、第Ⅴ主族 |
