Question

8．（1）物质的量相等的NO₂ 和N₂O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22
（2）在含1.2 molAl³⁺ 的Al₂（SO₄）₃溶液中含1.8mol SO₄^2-
（3）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO₂在标准状况下的体积V（CO₂）=1.12L．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；
（2）根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算5.3g Na₂CO₃ 的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV_m计算生成的二氧化碳的体积；

解答 解：（1）NO₂ 和N₂O的物质的量相等，所以NO₂ 和N₂O的分子数相等；一个NO₂ 分子中含2个O原子，一个N₂O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；
其质量比等于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；
故答案为：2：1； 23：22；
（2）Al₂（SO₄）₃--2 Al³⁺--3SO₄^2-
    1             2          3
0.6 mol           1.2  mol      1.8 mol
所以Al₂（SO₄）₃的物质的量为 0.6 mol，Al³⁺ 的物质的量为1.2 mol，
故答案为：1.2 mol；（1）2：1     23：22    （2）1.2
（3）5.3g Na₂CO₃ 的物质的量为$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol n（HCl） n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.02L}$=5mol/L，
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：5mol/l；1.12L．

点评 本题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．