题目内容
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
| A．25% | B．50% | C．75% | D．80% |
依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X
平衡常数K=
=
=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=
×100%=75%
故选C．
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X
平衡常数K=
| C(H2)C(CO2) |
| C(CO)C(H2O) |
| X2 |
| (0，02-X)2 |
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=
| 0.015mol/L |
| 0.02mol/L |
故选C．
练习册系列答案
相关题目
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K= 。
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= 。
CH3OH(g)．
式K＝ ，
温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移
CH3OH(g)．