题目内容

某溶液中可能会有Cl－、Br－、、、等阴离子；

(1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子________转化为气体而被除去．

(2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________因被氧化而不再存在．

(3)当原溶液中同时存在较多________和________两种离子时，上述所有离子都不存在于溶液中．

答案：
解析：

　　(1)CO32－

　　(2)Br－

　　(3)Ag+,Ba2+


练习册系列答案
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（2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要称取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
100 mL容量瓶、胶头滴管
100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
不同意
不同意
，简述理由：
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．
（2013?绍兴二模）某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol?L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（　　）

某溶液中可能会有Cl-、Br-、、、等阴离子，

（1）向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子________转化为气体而被除去；

（2）向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________因被氧化而不再存在；

（3）当原溶液中同时存在较多________和________两种离子时，上述所有离子都不存在于溶液中。

 
某溶液中可能会有Cl-、Br-、、、等阴离子，

（1）向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子________转化为气体而被除去；

（2）向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________因被氧化而不再存在；

（3）当原溶液中同时存在较多________和________两种离子时，上述所有离子都不存在于溶液中。

 

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