题目内容

【题目】常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH ． （填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

【答案】＜7
【解析】解：HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
所以答案是：＜7．

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是 ， 每生成l mol Na2FeO4转移mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 ．

【题目】已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成 和 两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2─丁烯

【题目】含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式 ．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ． a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途 ， ．

【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： ．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 ．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是、过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式： ， 用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ．

【题目】有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（ ）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A.②④⑤⑧
B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦
D.②④⑤⑦⑧

【题目】1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

【题目】在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ． 回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ． （将下列有关试剂的序号填入空格内）． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 ．
（4）使用装置II的目的是 ．
（5）使用装置III的目的是 ．
（6）确定含有乙烯的现象是 ．

【题目】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.3：5

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