将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中.能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

【解析】

试题分析：饱和三氯化铁溶液滴入沸水中因水解能形成氢氧化铁胶体，答案选B。

考点：氢氧化铁胶体的制备

练习册系列答案

相关题目

下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是

A.钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氧化钠

向甲烷与丙烷的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙烷的体积比是

A、2:1 B、4:3 C、3:2 D、3:4

（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）下图所示的物质分类方法名称是；

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式；

同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3

C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2

(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为______________ __________________________，

_____________ ____________________________.

②中离子方程式为__________________________________________________．

（2）①中长导管的作用是________________________________________________．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的试剂是__________________________________________________________．

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.

1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有

A.15种 B.11种 C.10种 D.5种

（12分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是。

（2）步骤②应使用式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是；

（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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