Question

23.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂ 中M元素为（　　）

A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Zn

Answer 1

分析：利用n=

N

NA

来计算氯离子的物质的量，再由化学式可确定MCl₂的物质的量，然后利用M=

m

n

计算摩尔质量，最后计算M的相对原子质量，从而确定M为何元素．

解答：解：氯离子的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
MCl₂的物质的量为0.5mol×

1

2

=0.25mol，
则MCl₂的摩尔质量为

23.75g

0.25mol

=95g/mol，
MCl₂的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x，
则x+35.5×2=95，
解得x=24，
即为Mg元素，故选B．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确n=

N

NA

、M=

m

n

等计算公式是解答本题的关键，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．