100 mL 0.03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合.下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化): [ ] A．混合液中c(SO42-)为0.04 mol·L-1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)与100 mL 0.02 mol·L-1 Al(NO3)3中c(Al3+)相等 C．混合后的溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL　0.03 mol/L　Na₂SO₄溶液和50 mL　0.02 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液混合(不考虑水的电离)，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)：
[　　]
A．	混合液中c(SO₄^2－)为0.04 mol·L^－1
B．	原Al₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)与100 mL　0.02 mol·L^－1　Al(NO₃)₃中c(Al³⁺)相等
C．	混合后的溶液中含有0.003 mol　Na⁺
D．	混合后溶液中c(Na⁺)为0.02 mol/L

答案：A

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少量铁粉与100 mL　0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 ①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL　0.1 mol/L盐酸
[　　]
A．	①⑥⑦
B．	③⑤⑧
C．	③⑦⑧
D．	⑤⑦⑧

向100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号）　　　　　　。

（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L^-1）

（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）

（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L^－¹）

（D）题设条件充足，不需要补充数据。

（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃质量。

　　用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________．

　　(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1．(填“＜、＞或＝”)

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________．(填序号)

　　a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

　　b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

　　c．两个试管中产生气体速率一样快

　　(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处．

　　(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述．

现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H₂SO₄（密度1.84 g?cm^-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：

（1）实验前应如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）①按图示装置实验，但保证不漏出H₂，应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）　　　　　　仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）为了较准确地测量H₂的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H₂体积的装置，应用的仪器（自选）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

测定原理：KMnO₄ (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为： 4MnO₄^—+5HCHO+12H⁺　　 4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

　　　　　　　　　 2MnO₄^—+5H₂C₂O₄+6H⁺　　 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

测定步骤：

①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸

钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。

③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

回答以下问题：

（1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。

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