题目内容
向100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号） 。
（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L-1）
（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）
（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L－1）
（D）题设条件充足，不需要补充数据。
（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3质量。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+2H2O+Na2CO3
（2）B （3）M的原子量为137， m(NaHCO3)=58.8 g
|
提示：
| 根据关系式：
MCO3 ～ CO2 1 mol 22.4 L x 4.48 L ∴ x＝0.20 mol
由产生 可知m(
|
)
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