题目内容
在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，根据c=
计算溶液的物质的量浓度．
| 2 |
| 3 |
| n |
| V |
解答：解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的
，
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×
，
三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=
VL，
根据c=
可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=
mol/L，所以其浓度之比为1：1：1，
故选A．
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×
| 2 |
| 3 |
三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=
| 2 |
| 3 |
根据c=
| n |
| V |
| a |
| V |
故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点．
练习册系列答案
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