Question

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法不正确的（　　）

• A、上述反应中，每生成1mol SO₄^2-，可脱去1mol Cl₂
• B、H₂O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂
• C、根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2-
• D、该反应中还原剂是S₂O₃^2-

Answer 1

分析：反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，从化合价变化的角度判断氧化还原反应中电子转移情况，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

解答：解：反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，则
A．由反应的方程式可知，每生成lmolSO₄^2-，可脱去2molCl₂，故A错误；
B．反应中H₂O为产物，既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故C正确；
D．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S₂O₃^2-为还原剂，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式．