Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
• B、CH₄比SiH₄的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱
• C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果
• D、砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水

Answer 1

分析：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化性对应水化物的碱性越强；
B．CH₄比SiH₄的化学性质稳定，说明C-H比Si-H稳定，C元素的非金属性更强；
C．结构决定性质，元素周期律是元素原子核外电子排布发生周期性变化的必然结果；
D．根据卤族元素化合物的相似性与递变性解答．

解答：解：A．Na、K、Rb为同主族元素，电子层依次增多，金属性依次增强，故NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A错误；
B．CH₄比SiH₄的化学性质稳定，说明C-H比Si-H稳定，故C元素的非金属性更强，故B错误；
C．元素周期律是元素原子核外电子排布发生周期性变化的必然结果，故C错误；
D．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是有色固体，氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，砹的非金属性比碘，则砹化氢很不稳定，AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故D正确，
故选D．

点评：本题考查同主族元素化合物性质的相似性与递变性规律、元素周期律的实质，比较基础，注意基础知识的理解掌握．