Question

（1）常温下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH

＜

7（填＞、=或＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃

＞

NaHCO₃（填＞、=或＜），两种溶液中微粒种类：Na₂CO₃

=

NaHCO₃（填＞、=或＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

（写出有关的离子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是

Al³⁺+3 H₂OAl（OH）₃+3H⁺

，普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）根据NH₄⁺水解呈酸性分析；
（2）Na₂CO₃以第一步水解为主；
（3）从盐类的水解角度分析．

解答：解：（1）NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O和H⁺，呈酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃以第一步水解，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃的PH大于NaHCO₃，
溶液中还存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=；
（3）HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
Al³⁺水解，反应为：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度中等，注意盐类水解的实质和应用．