题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- | |
| B． | 1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA | |
| C． | 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA |
分析 A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解；
B、乙酸是弱酸；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D、标况下，溴苯为液态．
解答 解：A、HCO3-在溶液中既能电离又能水解，故个数小于0.1NA个，故A错误；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故电离出的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，含有的碳原子个数为0.2NA个，故C正确；
D、标况下，溴苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．
反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（ ）
反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（ ）| A． | a＞b | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | 升温K减小 | D． | 加压K增大 |
4．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）
| A． | Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| B． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag | |
| C． | Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O | |
| D． | CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O |
1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A． | Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | H+、Fe3+、NH4+、SO42- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- |
8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）
| A． | 苛性钠溶液 | B． | 饱和NaHCO3溶液 | C． | 澄清石灰水 | D． | 饱和氯化钠溶液 |
18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 在1.8g18O2中含有NA个质子 | |
| B． | 28gC2H4中含有4NA个C-H键 | |
| C． | 常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA |
2．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
| A． | c1：c2=1：3（若c1大于0） | |
| B． | 当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡 | |
| C． | c1=0.04 | |
| D． | 0≤c2≤0.42 |
甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：