Question

已知下列反应存在：

①Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②CaCO₃＋2HNOCa(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O

③3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O

填空：(1)在上述各反应中，不属于氧化还原反应的是(写序号)________．

(2)在上述各反应里的氧化还原反应中，只能作氧化剂的物质是(写化学式)________，既能作氧化剂又能作还原剂的物质是(写化学式)________．

(3)在上述各反应里的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比为5∶1的是(写序号)________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)判断化学反应是否为氧化还原反应，其方法是看反应前后是否有元素化合价的升降，关键是掌握各反应物、生成物里各元素的化合价及其变化情况．该问题的答案是②． 　　(2)只能作氧化剂的物质，是能作氧化剂而不能作还原剂的物质，是所含元素降低化合价而不能升高化合价的物质．在反应①中，Cu的化合价(0价)是最低价态，Cu只能作还原剂不能作氧化剂；H2SO4中，氢元素、硫元素的化合价分别是＋1价和＋6价，都是最高价态，其只能降低不能再升高，氧元素的化合价虽是－2价(也是最低价态)，但其在SO42－中是相当稳定的，不能再升高，故H2SO4是只能作氧化剂的物质．在反应③中，Cl2已表现出了氧化性和还原性，即Cl2既能作氧化剂又能作还原剂；KOH在氧化性和还原性上都是相当稳定的，即KOH即不能作氧化剂又不能作还原剂．该问题的答案是H2SO4、Cl2． 　　(3)在反应①中，氧化剂是H2SO4，但其参加反应的总量只有1/2的是氧化剂，还原剂是Cu，氧化剂与还原剂的质量之比为98∶64＝49∶32．在反应③中，氧化剂和还原剂都是Cl2，其反应总量中有5/6的是氧化剂，剩下的是还原剂，5/6∶1/6＝5∶1．故该问题的答案是③．