Question

20．已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法．请先判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请再在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B⁺组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由．供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）：正确，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：正确，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）：不正确，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），违背了电荷守恒．

Answer 1

分析 （1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显示酸性，为强酸弱碱盐；
（2）若为强碱弱酸盐或氨水和氯化铵的混合物，溶液显示碱性，该关系正确；
（3）溶液中一定满足电荷守恒，该关系式中违反了电荷守恒．

解答 解：（1）若为强酸弱碱盐溶液或醋酸和醋酸钠的混合物，则离子浓度c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正确，如：NH₄Cl或AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa，
故答案为：正确，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性，c（A⁺）＞c（B^-），若为强碱弱酸盐（如醋酸钠）或NH₃•H₂O和NH₄Cl的溶液中满足该关系，
故答案为：正确，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）关系式c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）中：c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），违背了电荷守恒，所以该关系一定错误，
故答案为：不正确，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），违背了电荷守恒．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．