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已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是（ ）

A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

练习册系列答案
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(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。

（1）仪器a的名称是 。

（2）C装置的作用是 。

（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。

（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。

（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。

氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶；② ；洗涤；

③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 ；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

下列说法不正确的是（ ）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③ 水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

下列关于0.2mol/LB(NO3)2溶液的说法中，正确的是

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol

B．在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol/L

C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO3-

D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.2 mol/L

下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4

与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是

A． B．g C．g D．g

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