Question

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)．已知：①NO＋NO₂＋2OH^－2＋H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)．

甲：A→C→F→D→B　乙：A→B→C→E　丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)：

甲：________；乙：________；丙：________．

具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)：

甲方案：________．

乙方案：________．

丙方案：________．

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是________．

(3)确认气体中含NO的现象是________．

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)甲：能　乙：不能　丙：不能 　　乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO 　　丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成 　　(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 　　(3)D装置中通入O2后有红棕色气体产生 　　(4)4NO2＋O2＋4OH－4＋2H2O 　　解析：此题综合考查了氮及其化合物知识．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，浓度小时生成一氧化氮，要验证一氧化氮，应排除二氧化氮的干扰，即防止二氧化氮与水反应生成NO，因此需先干燥．又因二氧化氮的沸点较高，可通过降温使之液化，这样剩余NO气体与通入的氧气反应出现红棕色，即证明有NO生成．