题目内容
下列离子方程式不正确的是
- A.苯酚溶液中加入Na2CO3：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
- B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
- C.向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
- D.甲醇-氧气燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B
分析：A、苯酚溶液具有弱酸性，能和碱性的碳酸钠溶液反应；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应．
解答：A、苯酚溶液具有弱酸性，但酸性比碳酸弱，能和碱性的碳酸钠溶液反应，实质为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故A正确；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子恰好完全转化为硫酸钡，并且铵根和氢氧根之间也要参与离子反应，故B错误；
C、NaHSO3溶液过量，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应，故C正确；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大．
分析：A、苯酚溶液具有弱酸性，能和碱性的碳酸钠溶液反应；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO3溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应．
解答：A、苯酚溶液具有弱酸性，但酸性比碳酸弱，能和碱性的碳酸钠溶液反应，实质为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故A正确；
B、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子恰好完全转化为硫酸钡，并且铵根和氢氧根之间也要参与离子反应，故B错误；
C、NaHSO3溶液过量，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照系数之比为1：2进行反应，故C正确；
D、燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的氧化反应，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大．
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