题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
分析：A、三价铁离子具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质；
B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳；
B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳；
解答：A、三价铁离子具有氧化性能氧化碘化氢为碘单质，Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe3++6H2O+I2，故A错误；
B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故C正确；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳，HCHO+4[Ag （NH3）2]++4OH-
CO2↑+4Ag↓+8NH3+3H2O，故D错误；
故选AD．
B、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故C正确；
D、甲醛和足量银氨溶液反应被氧化为二氧化碳，HCHO+4[Ag （NH3）2]++4OH-
| △ |
故选AD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握定量关系判断产物的方法和反应实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目