Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入200mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）

• A、68.6%
• B、77.8%
• C、81.4%
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算混合物中铁元素的质量分数．

解答： 解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol?L^-1×0.2L=0.2mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根据H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，n（H₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，消耗HCl0.04mol，
则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.16mol

2

=0.08mol，
m（O）=0.8mol×16g/mol=1.28g，
则混合物中铁元素的质量分数为：

5.6g

5.6g+1.28g

=81.4%，
故选C．

点评：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．