将一钠块.燃烧片刻投入水中.反应后稀释到2.8L.测得溶液pH=12,点燃收集到的气体.有134.4mL气体剩余. (1)反应后溶液中OH-的物质的量为多少摩尔? (2)钠块中钠元素的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一钠块，燃烧片刻投入水中，反应后稀释到2.8L，测得溶液pH=12；点燃收集到的气体，有134.4mL气体剩余（标准状况）。

（1）反应后溶液中OH^-的物质的量为多少摩尔?

（2）钠块中钠元素的质量分数是多少?

答案：
解析：

解：本题考查碱金属及其化合物的知识，用到pH的概念。由试题提供的信息可知，钠表面有少量Na₂O₂，与水作用放出的气体是氢氧混合气，剩余气体是什么没有明确，需要讨论。解题步骤如下：

（1）溶液中n(OH^-)=2.8¸10^-2mol

（2）设Na₂O₂2xmol，Na₂ymol

则 2Na₂O₂ ～ 4NaOH ～ O₂

2x 4x x

2Na ～ 2NaOH ～ H₂

2y 2y y

设剩余气体134.4¸22400mol=0.006mol是氢气。

则 ∴

∴ 钠元素质量分数=

设剩余气体是氧气，解法同上

钠元素质量分数=60.75%

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

钠块质量	实验现象
0.2g	钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g	钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g	钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO₄ 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH₃还原，该反应的化学方程式为

N₂+3Cu+3H₂O

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入约

0.05

g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．你认为他的看法是否正确？

是

（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有

．
（2）从“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：

硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸

；检验方案

用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象

．

将一钠块，燃烧片刻投入水中，反应后稀释到2.8L，测得溶液pH=12；点燃收集到的气体，有134.4mL气体剩余（标准状况）。

（1）反应后溶液中OH^-的物质的量为多少摩尔?

（2）钠块中钠元素的质量分数是多少?

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