向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时.都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c（OH^-）减小

A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H⁺）减小，溶液的pH增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C、CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故D错误；
故选A．

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（2010?桂林一模）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=9.9×10^-7mol/L

C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H⁺）=c（OH^-）

D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，等体积的pH=0的H₂SO₄溶液和pH=10的Na₂S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10⁸

B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，

c(CH3COOH)?c(OH-)

C．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

△H=2（a-b）kJ?mol^-1

．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L^-1的氨水与ymol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

一定温度下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（　　）

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大