Question

已知298K时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是（    ）

A、Q₁＝Q₂＝197KJ      B、Q₁＜Q₂＜197KJ    C、Q₂＜Q₁＜197KJ     D、Q₁＝Q₂＜197KJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由反应方程式中可以看出，每有2mol的SO₂发生反应放出热量为197KJ.但由于该反应是可逆反应，当向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂时不可能反应完全，所以放出热量要小于197KJ.当向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，就相当与只加入1molSO₂、0．5molO₂。由于减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，放热比第一种情况还少。所以关系式正确的是Q₂＜Q₁＜197KJ 。选项为：C。

考点：考查可逆反应的特点及反应热的有关计算的知识。