题目内容
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜
kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正确；
故选C．
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
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2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（ ）