题目内容
分别向浓度均为2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等质量的铁粉，完全反应后，同温同压下两溶液中产生的气体体积之比为2：3，则所投铁粉的质量是（ ）
| A、5.6g | B、8.4g |
| C、11.2g | D、16.8g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.1mol，根据体积比可算出来②反应生成H2为0.15mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
解答：
解：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，
如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
反应①生成气体的物质的量为
=0.1mol，反应完毕后生成气体的体积之比为2：3，所以由硫酸生成的气体为0.1mol×
=0.15mol，
设铁的质量为x，则+
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g 1mol
x 0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故选B．
如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
反应①生成气体的物质的量为
| 0.1L×2mol/L |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
设铁的质量为x，则+
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g 1mol
x 0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故选B．
点评：本题考查过量计算、根据方程式计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题是关键．
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